假设混合气体总质量100g那么含二氧化碳的物质的量为100gx80%/44g/mol约=1.82mol，同理一氧化碳物质的量为100gx20%/28g/mol约=0.71mol，所以总物质的量为2.53mol所把所有相关的化学方程式或离子方程式写出来：设镁和铝的物质的量分别为amol、dmol Mg + 2H+ =Mg2++H2 2Al + 6H+=2Al3+ +3H2 a a a d d 3d/2 Mg2
在标准状况下,某混合气体中含有80%,分压
∪△∪ 设：有100克混合气体.CO2 xmol、CO y mol x=80/44 y=20/28 计算平均mol质量：100/（x+y）计算0.1L混合气体质量：（0.1/22.4）100/（x+y）代人计算可得答案在标准状况下，某混合气体中有80%CO2和20%CO(质量分数).计算.0.1L该混合气体的质量答案设：有100克混合气体.CO2 xmol、CO y molx=80/44y=20/28计算平均mol质量：100/(x+y)计算
在标准状况下某混合气体中含有80
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO 2 )=80.0%, ω(CO)=20.0%。试计算100.0mL该混合气体的质量，p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL,设：有100克混合气体.CO2 xmol、CO y mol x=80/44 y=20/28 计算平均mol质量：100/（x+y）计算0.1L混合气体质量：（0.1/22.4）100/（x+y
在标准状况下某混合气体中含有80100ml
(1)已知某混合气体由体积分数为80%CH4.15%C2H4和5%CH2O组成. 请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度. (2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4.C2H6(水和其他反1.11在标准状况下，某混合气体中含有80.0% CO2和20.0% CO(按质量计)。计算：1)100 mL该混合气体的质量；2)CO2和CO的分压；3)CO2和CO的分体积。1.1225℃时用锌与HCl (aq)反应
在标准状况下,某混合气体中含有80克氧气
ˋ﹏ˊ 13.(12分)(1)已知某混合气体由体积分数为80% CH4、15% C2H4和5% C2H6组成。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度。试题详情12.(16分)实验室制取乙烯，常因温解析标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA(注意若求分子数则不能确定);因Mg2+在水溶液
