电解质(锂盐)是电解液中Li+的来源，为锂离子电池提供自由穿梭的离子并承担着电池内部传输离子的作用，并且锂盐也能够在电极材料表面形成保护层，对锂离子电池的容量、循环性能、功率密度、能量密度等电池工作原理电池负责电解质与金属的氧化和还原反应。当将两种不同的金属物质(称为电极)放入稀释的电解液中时，取决于电极金属的电子亲和力，在电极中分别发生氧化和还原反应。氧化
其优点是电解液的密度和系数高、抗冻性强，和体积相对较大可以提高电池的安全性；缺点是易受污染、不能长期充电，和电解液的腐蚀性强。通过本文的研究，可以更好的理解锂电池电解液电解池原理是在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置，电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液，后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。当电解
化学电池在工作时，电池由正极经过外电路流到负极，而在电解液内，正负离子则分别向两极迁移，电流从负极流到正极，这叫做电池的放电。放电时，电池的两个电极上都有化学反应，放电过程一直在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产
作用机理：尽管它与EC只有一个双键之差，但性质相差很大，它是一种不饱和的化合物，容易在负极上被还原，因此加入到电解液中带入电池后，化成时它优先于EC等溶剂而在负极上还原，参与形成电解液原理的基础是电解质的电离。电解质是指在溶液中能够电离成带电离子的化合物，如酸、碱、盐等。当电解质溶液中加入电极并接通电源时，电极上的电子会被电解质中的离子吸引
