酸碱理论酸碱平衡中有关浓度的计算缓冲溶液酸碱滴定沉淀溶解平衡及沉淀滴定4.1电解质溶液一、电解质与离解度强电解质在水中全部离解，如：NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl- H3O+实验14解离和解离平衡教学教案.ppt,实验14 解离和解离平衡；14.2 实验原理；2.缓冲溶液弱酸及其盐(如HAc和NaAc)或弱碱及其盐(如NH3·H20和NH4Cl)所组成的溶液，在一定程度上可以对外
1.水溶液中的解离平衡；2.醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告15~16 氧化还原反应、光度法测定铁的含量1.氧化还原反应；2.光度法测定铁的含量实验报告六、教材及参考解离平衡1、了解近代酸碱理论的基本概念。2、掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱分级解离平衡的计算。3、了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。4、了解缓冲
也会导致解离的产物复合，从而放出一部分能量，补偿一部分被转换为内能的热能，这个反应就是复合反应。弱电解质在水溶液中只部分电离，绝大部分以分子形式存在，因此在弱电解质溶液中，弱电解质解离和生成始终在进行，并最终达到平衡，这种平衡称为解离平衡。电解质达
⊙﹏⊙‖∣° 在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率）等于其分子化速率（即结合速率）。
2.掌握弱电解质的解离平衡，会用缓冲公式计算缓冲溶液的pH 值，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；理解盐类的水解反应及多重平衡规则以上即为“《无机化学》解离平衡指的是解离常数(pKa)在水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加
