,当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有无定量关系？温习，,2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) 0 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 0 N2(g)+ H2(g) NH3(g) k, 未达平衡，逆向进化学平衡常数——K 化学平衡常数的推导在457.6℃时的可逆反应序号起始时浓度mol/Lc0(H2)c0(I2)c0(HI)0 I2(g)+H2(g)平衡时浓度mol/L 2HI(g)平衡时c(HI)计算器平衡时c(HI)2 c[H2]c[I2]c[HI]c(H
摘要：化学平衡常数的理论值KØ是无量纲的，为使理论值与其实验值统一起来，在平衡常数K的表达式中，气体只能用相对压力而不能用"浓度"表示，溶液中物质的浓度用相数，不随浓度或压力而变。⑵kθ表达式，与化学方程式的书写方式有关①N2+3H2=2NH3;k1θ ②N2+H2=NH3;k2θ③2NH3=N2+3H2;k3θk1θ={k 2θ}2=⑶??多重平衡规则反应
＋﹏＋ 1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。化学平衡常数二、意义c(C)c(D)Kac(A)cb(B)cd K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大回答你第一个问题：K是用相对压强和相对浓度来计算的，它得除以标准浓度和标准压强(Pθ)第二个问题：物质的量不容易测量，压强和温度容易测出数据，而且pv=nRT这只是理想状态下，在
