中学阶段常见的四种晶体是：金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。一、金属晶体金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子A．离子晶体可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键又含有共价键，故A错误；B．金属晶体的熔点不一定比原子晶体低，如钨，不一定比分子晶体高，如汞，故B错误；C．
共价晶体：共价晶体由共价键连接的原子构成，形成稳定的晶体结构。共价晶体的熔点通常较高，因为在熔化过程中需要克服较强的共价键。共价晶体的熔沸点范围因化合物的成分和结构结果1 题目【题目】3)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高。错因相关知识点：试题来源：解析【解析】3)×共价晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高。反
金属晶体的熔沸点一般较高，这是由于金属原子之间存在着金属键，这种键能够形成三维的网状结构，使得金属晶体的结构比较稳定。金属晶体的熔沸点通常在1000℃以上，具体数值与金属(3)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高相关知识点：试题来源：解析答案见上结果一题目(3)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高答案答案见上相关推荐1(3)共价晶体的熔点一
四种晶体熔沸点比较是：1、原子晶体要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢一般来说，共价晶体的化学键是共价键，其结构比较复杂，原子之间的相互作用力很大，因此共价晶体的融点和沸点比较高，例如石英的融点可达1713°C。而金属晶体的化
不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨),有的很低(如汞)。同类型晶体熔沸点高低的比较（1）原子晶体一般半径越小但这种内部复杂性或许为金属和共价晶体带来了诸多特殊性质，比如更高的熔点。因为原子之间的键是定向的，
