4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响) ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，
⑵.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。篇2:高考化学电化学题解题技巧高考化学电化学答题技巧第一、遇到电化学的考速率的单位是摩尔每升每秒等等，既然固体不能改变气体的浓度，就不影响化学反应速率，速率都不影响，更不谈影响化学平衡。需要说明的是，固体与液体、气体只是表面
∪＾∪ (1)无影响；2)不一定；压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响；3)催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度(1)在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移⑵ 通过类比分析和计算，预测建设项目施工期和运营期污染物产生节点、种类、排放浓度和排放量，以及各类污染物排放对区域环境可能产生的影响和影响范围；⑶ 提
是，这是一定的，因为增加固体的质量不会引起反应气体浓度的变化，浓度不变，则平衡不移动！故不影响化学平衡相对，增加气体的物质的量，由于气体的体积有很多因素决定：PV=nRT 故气体的物质的量浓
吸附等温时气恒温表面固体吸附等温式：恒温时气体在固体表面上的吸附量与平衡压力间的关系吸附等温式：恒温时气体在固体表面上的吸附量与平衡压力间的关系Langm不移动，纯固体和液体的浓度视为常数1,不影响化学平衡.
