第五章-相平衡一、相·组分·相律二、单组分体系三、二组分体系四、三组分体系练习题参考答案第六章-化学平衡一、化学反应的摩尔吉布斯自由能变二、化学反应的平衡常数三、相律的表达式为：F=C−Φ+2式中：f为自由度，C为组元数，Φ为相数π实例：（1）水的三相点，f＝0（2）水－水蒸汽平衡，f＝1（3）水－水蒸汽－惰性气体，f＝2（4）乙醇－水汽
相·组分·相律二、单组分体系三、二组分体系四、三组分体系练习题参考答案第六章化学平衡一、化学反应的摩尔吉布斯自由能变二、化学反应的平衡常数三、化学平衡的移动四、同时平相平衡研究多相体系相变化规律，是热力学基本原理在化学领域中的重要应用。“相律”是根据热力学原理推导出来的，以统一观点处理各种类型多相平衡的理论方法十分严谨明确。它表
吉布斯相律(Gibbs Phase Rule)是处于热力学平衡状态的系统中自由度与组元数和相数之间的关系定律，通常简称为相律。相律是分析和使用相图的重要依据。在一般情况下，只考虑温度和压力对系统平衡状态3.能掌握材料设计工艺及相关测试技术，掌握材料的成分、组织结构、制备工艺与材料性能和应用之间的相互关系。4.能运用相关基本理论和知识来分析和解决实际问
第一节单元系相变的热力学及相平衡一、相平衡条件和相律二、单元系相图第二节纯晶体的凝固一、液态结构二、晶体凝固的热力学条件三、形核四、晶体长大了解气体在液体中的溶解，影响溶解能力大小的因素，气液平衡数据计算的步骤和方法7.1 相平衡的判据与相律7.1.1 相平衡的判据要判断一个多相体系是否达到平衡
立体图立体图熔点熔点：三个，三个，f*=0二元共晶点二元共晶点：三个：三个e1,e2, e3 ,f*=0三元共晶点三元共晶点：一个：一个e ,f* = 0,四相平，四相平衡共存衡共存(共晶反应共晶反应):lL f=2 L+A f=1 f =0 E L+B f=1 相A+平B衡与f=1相图概念和应用B 相律应用必须注意以下四点：1. 相律是根据热力学平衡条件推导而得，因而只能处理真实的热力学平衡体系。2. 相律表达式中的“2”
