判断移动方向时要深刻理解勒沙特列原理,平衡是一个能够自我调节外界变化的反应。若外界条件使温度升高,即外界提供了能量给体系,则平衡进行自我调节,将外界提供的能量储存到ΔrG<0,反应正向进行;ΔrG>0,反应逆向进行;ΔrG=0时,化学反应达到平衡。2、用某一时刻的反应商Q与标准平衡常数K°比较进行判断。若Q ⊙△⊙ 由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态,可从反应速率和含量两个角度去考虑。二、速率特征(1)在一定条件下的可逆反应中,对于同种物质而言,如果反增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动温度对化学平衡的影响在其他条件不变时,升高温度 只是平衡常数K表示平衡状态时的比值,当Qc=K时,处于化学平衡状态,v(正)=v(逆);当Qc 化学反应平衡的判断依据判断化学平衡状态的本质标志(定义标志)。正逆反应速率相等,也就是v(正)v(逆)。对于这个标志的使用有注意两点:一是反应速率应有一正一逆,二是正逆1温度:升温,向吸热方向移动;降温,向放热方向移动。图像渐变,曲线状最终变平。2浓度:反应物浓度增加,向正反应方向移动,反之向逆移动3压强:气体系数前后相 Ω(N , V ,E)的表达非常复杂,化学反应涉及其他很多问题,所以之后再讨论。先来看看这么找出“平衡”C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 三.化学反应的限度1.化学平衡状态练习7、化学平衡状态的判断(请在空格内作出