如果反应物(或生成物)只有一种，反应物(或生成物)的投料物质的量为。例：在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1 molA在达到平衡态的可逆反应中，增加一种反应物的浓度，化学平衡向正方向移动，所以提高另一种反应物的转化率，而自身，虽然转化的物质的量增多了，但加入的物质的量比
达到平衡后再加入反应物,转化率怎么变
1、等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件(定温、定容或定温、定压)下分别达到平衡时，各组成成分的物质的量(或体积)分数相等的状态。在因为在一定温度下平衡常数不变，所以本来达到平衡后各物质的量不变，也就是浓度熵等于平衡常数，但加入一种气态物质后，浓度熵变化，不再等于平衡常数，此时各物质要趋于
达到平衡后再加入反应物平衡怎么移动
一、浓度对化学平衡的影响[实验2—4]通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 例：2SO2+O2 2SO3在某温度下，达化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。化学反应达到平衡状态
达到平衡后再加入反应物,转化率怎么计算
ˋ﹏ˊ B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H2O +O2+ Q D. 反应物的总能量高于生成物的总能量D 解析：考察催化剂的作用。加入催化剂，降低活化能一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
