解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al,Na、Li属于同一主族，同主族自上而下，金属性增强，故金属性Na>Li,故金属性最[答案]C[答案]C[解析][详解]Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有金属性：K>Na>Li,Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减
根据元素周期律，碱金属的金属性在同周期中最强，而碱金属中最强的应该是钫，高中阶段老师说钫是放射性由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na, 故选A. 点评本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单. 练习册系列答案期末冲刺100分完
?▽? Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na>Mg>Al，Na、Li属于同一主族，同主族自上而下，金属性增强，故金属性Na目前世界上最强的金属是铝。铝，银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉
因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na、Mg＞Al，Na、K属于同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属钽是地球上最强的金属之一，1802年，科学家们发现了这种超强金属，这种金属通常用于制造电容器，电解电容器，电阻器等等，它还用于制造电子产品，如移动电话，车载电子设备，个人电
