主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总),Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。2、熵变(ΔS)那么，如何判断ΔS呢？一般有：体系的n值(物质的量)越大，则熵值越大。因此，对由气体参与的反应，一般主要是看反应前后气体物质的量的变化值，即Δn(g)。Δn(g)为正值，反应后熵增
δs熵变正负判断
∩ω∩ 也就是先查表，然后乘上计量数，注意计量数的正负号，最后算出结果。如下：由于标准摩尔生成熵增加，所以他的混乱度也增加。三：Gibbs函数：判断一个反应是否为自判断下列过程的熵变的正负(填“0”或“0”)(1)溶解少量蔗糖于水中，△S___;(2)纯碳和氧气反应生成CO(g),△S___;(3)液态水蒸发变成水蒸气，△S___;(4)CaCO3(s
熵变的正负
反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。对于孤立体系而言，在其中发熵判据首先有一个条件就是孤立系统，即孤立系统中熵变值ΔS≥0，自发过程取大于号，可逆过程取等于号
熵变为正
熵变△s怎么判断正负？△h和△s之间没有必然的关系，当△h大于零时，反应是吸热的，当△h小于零时，反应是放热的。当△s大于零时，熵增大，反之，熵减小。一般来说，是分子在反应前后的混乱程度
如何判断熵变化的正负
若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大，这个原理也叫做只看方程式一般只有少数几种情况可以判断：反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物
