ˋ▽ˊ 多重平衡规则：在多重平衡中，一个反应可以表示为两个或更多个反应之和(或差),则总反应的Kqθ等于各步反应的平衡常数的积(或商)。Kqθ值与温度有关，书写Kθq 的如果某个反应可以表示为两个或多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积，这个关系称为多重平衡规则。根据化学平衡定律，多重平衡规律可以证明如下： H2
?▽? 这就是多重平衡。举一个例子：nh4cl的水解反应（3）：可看做是nh3的电离平衡（1）和h2o的电离平衡（2）之间的多重平衡。（3）（2）（1）可以导出他们之间的平衡今天我们继续学习无机与分析化学中化学平衡板块的知识——多重平衡规则。多重平衡规则在后续的诸多章节的计算题中有着举足轻重的作用，接下来就让我们一起学习吧！已关注关注
【交流研讨】表中所列为测量反应I2(g) +H2(g) ⇌2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据。序号初始浓度×10-2 mol/L 平衡浓度×10-2 mol/L c始(H2)c始(I2)c始(HI4.多重平衡规则：一个给定化学反应计量方程式的平衡常数，无论反应分几步完成，其平衡常数表达式完全相同，也就是说当某总反应为若干个分步反应之和(或之差)时，则
介绍了多重平衡标准平衡常数的技巧性计算公式及适用范围，利用该公式解题简捷、快速、准确，还可以直观判断反应的方向性及反应程度。关键词：多重平衡，标准平衡多重平衡规则化学平衡的移动化学平衡的基本概念定量分析概论定量分析概述定量分析中的误差——误差的分类定量分析中的误差——准确度，精密度测量误差的
