＞▽＜ 不是。热能是传热过程中的内能传递。从微观角度看内能，是分子随机运动能量之和的统计平均值。分子不规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互作用的势能和分【如果是的话，为什么热力学第一定律中考虑的是内能变化而不是焓变？】对于宏观静止系统，系统的全部能量就是内能，对于封闭系统物质的量不变，此时系统和外界能量
一、热力学能和内能的关系
影响因素不同：热能的大小随温度的变化而单调变化；在一般情况下，内能与温度却没有确定的关系；二者概念不同：内能既然泛指物体内的一切能量，那它的外延明显就宽于热能，从概念间超算就是大科学装置，一般花点钱就能租到机时，他会给你个账户，账户里有一定时限的集群使用权，用完了就没了。3,多少天可以学会计算？答：一个小时or无限。一个小时，是指你只要懂点高
二、热力学的内能
内能(internal energy)是物体或若干物体构成的系统（简称系统）内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和。亥姆霍兹自由能是热力学自由能的一种，其密度可以视为对整个空间的一种压力，取决于宇宙的温度和空间维数
三、热力学能和热能
↓。υ。↓ 首先内能的定义是dU=TdS−PdV 然后代入dS=(∂S∂T)VdT+(∂S∂V)TdV 就可以得到dU=T(4、热力学第一定律(1)力学、热学作用下的能量转移(2)内能(3)热力学第一定律(4)准静态过程(5)热容(6)焓(7)循环过程(8)卡诺循环及效率(9)第一定律的状态函数表示(10)第一
四、热力学系统的内能与什么有关
一张图搞懂Alevel物理——热动力学thermodynamics 这是一个非常综合的考点，每一个分支都可以拿出来讲一节课那种。总的来说，热动力学是关于能量的流动、以及宏观表现macroscopic和五、热力学内能和焓的区别这四个都是热力学函数，热力学能是热和功的和，根据热力学第一定律得到的；焓是根据前者推出的函数，一般不具有物理意义；熵的物理意义是
