增大压强，平衡会向压强减小反应方向移动(即平衡会向气体分子总数减小方向移动) 减小压强，平衡会向压强增大反应方向移动(即平衡会向气体分子总数增大方向移动) 增大一种物质的量或者增大反应物浓度平衡正向移动，平衡正向移动是V大于V。增大反应物浓度平衡正向移动，可以根据勒夏特列原理
一、增大浓度平衡向哪边移动
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2.压强对化学平衡的39. 有气体参与的反应，减小压强(扩大容器体积),平衡向气体体积增大的方向移动，气体物质的浓度减小[×,若A(s)2C(g)达到平衡时，减小压强，平衡正向移动，再次达到
二、浓度变化平衡一定移动吗
(-__-)b 答：我们先看一道习题，“在一个装有可移动活塞的容器内进行如下化学反应：CS2 (g) + 4H2 (g)CH4 (g) + 2H2S (g) 反应达到平衡后，保持容器内的温度和压强不变，向反【实验结果】在实验（1）中由于SCN－浓度增大，则v正＞v逆，所以平衡向正反应方向移动。达新平衡后，由于Fe（SCN）3浓度增大，所以红色加深。 在实验（3）中，由于NaOH电离出OH-
三、增大反应物浓度,化学平衡向哪个方向移动
加入NH3并不改变N2和H2的浓度，所以浓度商的分母是不变的。而c(NH3)升高，所以浓度商的分子要增大。整体来看浓度商变得大于平衡常数了，所以平衡必然是逆向移动的。那么难道“压平衡总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）需要减小
四、浓度平衡怎么移动
＋０＋ 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动.减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动？2SO2+O2 === 2SO3若增加SO2浓度，平衡向正反应方向移动若增加SO3浓度平衡向逆反应方向保持温度、容积不变，加入一定量的A,即增大了反应物的浓度.根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关，可分以下三种情况进行分析：若a=
