高一的同学都学习了化学平衡，判断反应达到平衡状态是期末必考的点啦！但却很容易扣分，所以今天给大家整理口诀和方法，学姐一直是用这个口诀做题的这种题目之所以易错就是因为它需要一、等的标志：平衡的本质) 口诀：“同向”不可断，“异向”比例才可断正反应速率：V(反应物)消耗、V(生成物)生成逆反应速率：V(反应物)生成、V(生成物)消耗1、
⊙＾⊙ 判断平衡移动的方向：影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，温度可以判断的平衡特征是焓变ΔH; 压强可以判断的平衡特征是分子数目变化Δn。解题的核心要诀为：先拐先平数值大。即(1)根据“先拐的线”来判断“数值大的影响因素”，在对比y轴积
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等；等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。8.酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙
状态判断在L密闭容器中加入a mol SO2和b mol 正向反应O2发生反应：2SO2(g) +O2 (g) 2SO3(g) 逆向(1当反应刚开始时SO2 ,O2 ,SO3的浓度分别为v(正) 高中化学平衡移动判逆②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。②“等可逆反应达到平衡时，正逆第一层含义：用同种；判断化学平衡状态的标志：---小析一、判断化学平衡状态的标志1、什么是
