恒温过程：变化过程中始终有Ｔ(系)=T(环)=常数。恒压过程：变化过程中始终p(系)=p(环)=常数。仅仅是ｐ(终)=ｐ(环)=常数，为恒外压过程恒容过程：过程中系统的体积始终保持不理想气体内能只是温度函数，因恒温故ΔU=0,理想气体恒温下pV=nRT为常数，故Δ(pV)=0。方法〔2〕错误在于H=U+pV中p 是指系统压力。在对抗恒外压膨胀过程中，系统压力既不是常数亦
理想气体内能只就是温度的函数，因恒温故ΔU=0,理想气体恒温下pV=nRT为常数，故Δ(pV)=0。方法(2)的错误在于H=U+pV中的p 就是指系统的压力。在反抗恒外压膨胀过程中，系统的压力1,双原子分子Cv=5/2R,Cp=7/2R （1）对于理想气体，U,H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU,ΔH均为0 w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J 因为ΔU=Q+
∩０∩ 多了个等温啊绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,
指的是气体在恒定的外部压力下进行膨胀或压缩。气体初始状态压强应该会比100pa高很多。应该不是可逆过程，对一定的某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀，程达到平衡态，求过程的Q、厶U、厶H其他人气：912 ℃时间：2019-08-22 20:43:39优质解答有疑问可以追问~
