增大反应物浓度，正反应速率突然增大后降低，逆反应速率逐渐增大，v(正)>v(逆),平衡正向移动。增大产物浓度，逆反应速率突然增大后降低，正反应速率逐渐增大，v(逆)>v(正),平衡逆向移动1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向
A、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正A.化学反应中一定有能量变化，温度一定影响平衡移动，故A不选；B.反应物不是纯固体或液体时，增大浓度平衡正向移动，故B不选；C.催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响，故C选；D
影响化学平衡移动的因素复习：1、化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平化学平衡移动知识点：影响平衡移动的因素1浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向
╯△╰ 浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响教学难点平衡移动的原理分析及其应用教学过程课前回顾：1、影响化学反应速率的因素：2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反平衡2建立新平衡破坏旧平衡一定时间化学平衡癿移动移动原因：外界条件癿改发，V正V逆移动癿方向：叏决于V正，V逆癿大小实验2-5:已知在KK22CrCr22OO77癿溶液中存在
影响化学平衡移动因素：1、浓度对化学平衡的影响：浓度虽然可以使化学平衡发生移动，但并不能改变化学平衡常数的数值，因为在一定温度下，Kθ值一定。当反应物浓度影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡
