D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大试题答案D 试题分析：根据图1可知，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是T2大于T1。但C、升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动D、对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大答案：A 2、反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,达平衡后，将反应
才会正向移动K值增大，逆向K值变小.若平衡移动时因为改变浓度、压强则K值不变，因为K值只受温度的影响，不一定，K只与温度有关，如果温度变化了，K也要变化
B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大D.如果m+n=p,则K=1 6.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待3.“水解平衡”常见的认识误区(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。2)由
不一定。增大压强，平衡向气体缩小的方向移动。对于反应前后气体体积相等的化学反应如H2(g)+I2(g)=2HI(g),增大压强，平衡不移动。4、化学平衡正向移动，生成物的浓度一定变大么？不A.化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+ C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、SO42-
∪﹏∪ 平衡正向移动比较强调一个结果：从一个平衡到另一个平衡，是热力学的速率比较强调一个瞬时的反应体你主要是理解错误了，纠正你一下，①一个可逆反应达到平衡后只有改变温度这个外界条件使平衡发生移动，才会正向移动K值增大，逆向K值变小.若平衡移动时因为改变浓度、
