2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、判逆等动定变
充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。2.恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大衡向气体体积增大的化学平衡移动学习口诀1, 若温度和压强变造成平衡移动，物质的量的则含量大，物质的量小则含量小2, 恒温恒容，多个反应物，增大其反应物浓度，其转化率下降，其他的上升3, 恒
5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定，正逆反应速相等，转产二率最值衡，质量体积n分数，浓度温度色一定，参数可变变不变(变量不变),定达平衡要记清，参数一1化学平衡移动判断口诀化学平衡移动判断口诀十二字是升温朝吸、加压气减、增之耗之。可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断。朝正、逆两方向的反应条件
化学平衡移动符号口诀判移向：KQ比较大小时可用“”或“”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”地12字口诀来判断。《化学平衡》高考考点口诀：可D、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健断裂二、定的标志：平衡的现象)各组分的浓度不变口诀：“定量”不可断，“变量”不变才可断针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平
