勒夏特列原理：在一点条件下，改变影响平衡的某一条件(浓度、压强、温度、平衡将向减弱这种改变的方向移动。习题1、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率
化学平衡移动的原理：改变平衡的一个外界条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-Q(Q>0),增大压强，平衡将向着气体分子数减小的方催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）化学反应正逆反应速率相等，
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物1.化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时，平衡状态被破坏，随反应的进行重新达到新平衡的过程.2.移动原理勒夏持列原理：如果改变影响平衡的一个条件
平衡移动原理也就是勒夏特列原理。勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡平衡移动原理又称吕·查德里原理，有两种叙述方式：其一是如果改变处于平衡状态的条件，平衡将向着减弱或消除这种改变的方向移动；其二是平衡总是向着消除外来影
kθ大就是往正反应方向移动六：化学平衡的影响因素：浓度或气体分压，压力，温度(1)浓度或气体分压：(2):压力：对液体和固体影响不大) 重点就是组分分压Pb是否改变，是怎么变化的，增大–。根据平衡移动原理，海底越深，压强越大，溶解的CO2也会越多，与水发生反应的程度会增大，生成的碳酸增多，即整个平衡向右移动，这样，海水的酸度也将大大增强，这将
