分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；(1)加入少量FeCl 3 固体，溶液中Fe 3+ 浓度增大；(2)加入少(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物
勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率勒夏特令原理：对于一个已经达到平衡状态的可逆反应，改变其中一个因素，则平衡会向改变因素相反的方向移动。【对着干】升高温度，平衡会向吸热反应方向移动降低温度，平衡会向放热反应
从理论上讲，任何过程都具有一定程度的可逆性，可以说，包括化学反应在内的一切宏观变化，都是平衡移动的结果。1.运用勒夏特列原理，我们可以很好地理解气体物质的平衡移动原理1根据图示计算从反应开始到平衡时平均反应速率vnh反应达到平衡后第5分钟末保持其它条件不变若改变反应温度则nha020mollb012mollc010molld008moll3反应达到平衡后
●＾● 3.2平衡的移动规律【复习】复习】一定条件下，可逆反应里一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态的状增大HCI的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解量，有利于氯气的逸出，所以电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,故答案为：氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HCl0,增大HCl的浓度
