1.常见的化学平衡图象以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g) ΔH=Q kJ·mol−1(1)含量—时间—温度(或压强)图：曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a+b=c时曲线a的压强大于b的压强)(2)恒6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。五、化学动力学1. 零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。2. 一级对峙反应、一级连串反应和一
A.在同一条件下，对于一个可逆反应体系，当正反应速度大于逆反应速度时，此反应体系达到化学平衡B.在同一条件下，对于一个可逆反应体系，当正反应速度小于逆反应速1、浓度对化学平衡的影响：浓度虽然可以使化学平衡发生移动，但并不能改变化学平衡常数的数值，因为在一定温度下，θK 值一定。当反应物浓度增加或产物浓度减少时，平衡正向移动；当反应物浓度减少或产
●△● (1)温度：在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡会向吸热反应移动；当温度降低时，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，提高反应9、化学平衡状态的特征，描述错误的是A、反应是可逆反应或可逆过程B、正反应和逆反应速率相等C、平衡时体系中反应物和生成物的浓度将不再改变D、到达平衡状态，反应速度即
⊙△⊙ 化学平衡的特点一、焓变计算表达式(1)用物质的能量表示△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量) (2)用键能表示△H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能) 二.Q 与K 的用(1)K化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学
