【将部分生成物从体系中分离出来，使平衡向逆反应方向移动】你说反了.【当再次平衡时，算出平衡常数和第一次不相同.】要么你算错了，要么是实验测定的误差.【平衡常数(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小。×) (5)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2 的平衡转化率均增大。(√)
15.中国法理学学科体系的变迁和反思——以中国人民大学法理学教材为主线朱景文(150) 16.法律与社会科学中的概念与命题贺欣(163) 【策略】17.加强和推进政务处分的法治化、规范化【中文摘要】国际商事争议的多元化解决，既是政治国家与市民社会分离后民商事争议解决在平衡效率与公平过程中的必然走向，也是推动我国商事争议解决机制与国际接
(^人^) A.[H2]减小B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.反应物转化率增大D.重新平衡[CH[H3O2]H]减小(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___(填字母)。A.升高温度B.将\rm{b.}将\rm{ch_{3}oh(g)}从体系中分离c.使用高效催化剂\rm{d.}恒温恒容再充入\rm{1molco_{2}}和\rm{3mol} \rm{h_{2}}. 相关知识点：化学反应速率与化学平衡化学平衡化
如果原来的体系是平衡的，只要改变反应物或生成物的量，而容器体积一定，所以就相当于改变了它的量浓度，所以平衡会发生移动。27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与
●▽● 一，工业上制硫酸其中有着一步2SO2+O2=2SO3这一步就是把SO3分离出来使平衡向右移动二，N2O4=2NO2这是高中化学研究化学平衡常用的化学反应答案：在空气中燃烧的生成物都是过氧化物5、下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是( ) A:K与H2O反应最剧烈B:Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出Na C
