,”'向移动；度或测物的浓度，平衡向⑤方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。2.压强：在其他条件不变的情况下，通过改变容器体积，增大压强，平衡百度试题题目达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等相关知识点：解析× 反馈收藏
达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等
如反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡时，CaCO3仍在不断分解为CaO和CO2,CaO与CO2仍在不断形成CaCO3。1473K CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始浓度/mol·dm－3 平衡浓度/mol·dm－3 [CO][H2O][CO2][H2]不对，只能说各分压不变
达平衡时各反应物和生成物的分压相等
反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)1000K达平衡时，c(CO)=c(H2)=7.6×10-3mol·L-1,c(H2O)=4.6×10-3 mol·L-1,平衡分压p(CO)=p(H2)=6.3×104Pa,p(H2O)=3.8×104Pa,4.容器中有4.4gco2,14gn2,12.8go2,总压为2.02610pa,求各组分的分压。5.在300k,1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k,然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求
达平衡时各反应物和生成物的分压为什么不相等
在308K,0.1MPa条件下，发生反应： N2O4(g) 2NO2(g); K (308) = 0.315 求：1)计算平衡时各物质的分压；(2)使该系统体积减小到原来的1/2,反应在308K、0.2MPa条件下进行，平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。2、化学平衡状态的特征3、
达平衡时各反应物和生成物的分压变化
（°ο°） 如果都是气体的话应该是算出生成物的摩尔数的比例然后乘以总压吧摩尔反应吉布斯函数=0时，反应达到平衡；摩尔反应吉布斯函数>0,表示对所给定的反应式，反应不能向右自发进行。5.溶液中反应的平衡常数(1)反应物和生成物形成液
