在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
1 温度升高，平衡向着吸热的方向移动。温度降低，平衡向着放热的方向移动。2 化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成(1)温度、浓度、压强、催化剂与化学平衡的移动方向(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。平衡移动的结果只能
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物反应总是朝着化学势降低的方向进行，直到反应物和生成物的化学势相等，这个时候就是平衡。
●△● 1．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。2．升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度，平衡向在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。压力对化学平衡的影响压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对
右边小，根据勒夏特列原理，压强减小了会向压强增多的方向移动，故逆向移动。平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关，可分以下三种情况进行分析：若a=b+c,则A的转化率不变；若a>b+c,则A的转化率增大；若a
