标准平衡常数的理论计算ΔrGmθ=RTln Kθ (公式16) 用化学反应等温式判断化学反应方向和限度恒温恒压下不做非体积功•Q < K q,ΔrGm(T) < 0 正向反应自发化学平衡是高中化学学习的一个重要知识点。在大学中也会学到，希望各位能在高中一次学懂学透。本站是提供个人知识管理的网络存储空间，所有内容均由用户发布，不代表本站观点。请注意
IC50的I，重在Inhibition，只考察对靶点的效应。EC50的E，重在Effect，看的是总体生物学表型。举例：抗癌药EGFR激酶抑制剂的IC50，是指EGFR的磷酸化被抑制一半的剂量，而EC50是指四大平衡常数(ka、kh、kw、ksp)综合应用化学好教师化学好教师微信号hxhlsh 功能介绍化学好教师精选初高中化学知识，每天免费分享各类化学实验、试题、课件
弱酸的电离平衡常数有：Ka是弱酸的电离平衡常数，Kb是弱碱的电离平衡常数，Kw是水的离子积常数，Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数，Ksp是难溶物的溶度积常数，Kc是平衡浓度，Ka：弱酸的电离平衡常数Kb：弱碱的电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Kw：水的离子积常数Ksp：难溶盐的离子积常数稳态和化学Ka：弱酸的电离平衡常数Kb：弱碱
Ka是弱来酸电离平衡常数，Ka的a作为角标，是acid(酸)的缩写。K是常数的常用写法。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电那么Ka = [H⁺] [OH⁻]，中学就学过这个乘积是水的离子积10⁻¹⁴（单位省略）
