在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格来说，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡化学平衡常数k增大，说明温度的升高是有利于反应的向右进行的，是吸热反应。反之，若升温k减小，说明不利于反应的正向进行，是放热的与反应放热、吸热有关，K随着温
∩▽∩ 标准自由能变△gθ仅是温度的函数，也即k只与温度t有关，在1000k时的平衡常数kθ。G,所以没，C,其中，气体分压为p100kpa,f2so3g,,10325kPa为压力的状态由于你做所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只
平衡常数只与温度有关，它是衡量一个反应在某温度下可以进行的限度. 是物质的量浓度. 因为是浓度，所以不包括固体和纯液体，溶液可以包括. 物质本身基本不影响，只要是而对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关，其计算值也随着压力、浓度等的不同而受到影响
如果一定温度范围内，化学反应的ΔrHθm与温度无关，基本保持恒定，则式(6)积分可得：ln(K2θ/K1θ)=-ΔrHθm/R·(1/T2-1/T1) (7) 式(7)中K2θ及K1θ分别为T2与T也就是说化学平衡常数是与方程式关联的，而不是与体系的浓度关联的，无论我怎么改变浓度，只要化学反应
百度试题题目化学平衡常数与反应温度有关.而与浓度无关。相关知识点：解析温度浓度反馈收藏1.化学平衡常数与化学反应本身有关：化学反应的物质本身性质才是决定平衡的内在条件，故化学平衡常数与化学反应本身有关，但对于一个确定的化学反应方程式其化学平衡
