2、①T3>T2>T1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1②m1>m2>m3 保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以您好，请一次性叙述完整题目温度升高时，反应速率加快，短时间内生成物浓度增加，这时反应还没有平衡；后减小说明此时反应已达到平衡，升温平衡逆向移动，所以逆
化学反应速率与化学平衡化学平衡影响化学平衡移动的因素化学平衡影响因素的综合勒夏特列原理的理解与应用解析当然不一定.放热反应，温度升高，平衡逆向移动.吸热反应，温(1)浓度判据：增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡朝逆向移动。增大浓度我把你消耗，减小浓度我给你补充。2)温度判据：升高温度，平衡朝吸
(ˉ▽ˉ；) 1.反应逆向移动，就是生成物转化率减小(注意是转化率，不是转化速率) 2.通入稀有气体时，由于要保持总压强不变，需要增大容器体积，反升高温度，反应物平衡浓度减小，平很转化率增高，升高了温度沉淀溶解平衡逆向移动也就是向沉淀的方向移动那也就是说温度升高时会有更多的沉淀那不就说明温度升高时溶解度减小么？溶度积是在一定温度下难溶电
解答解：1)温度升高时平衡逆向移动，说明正反应放热；该反应的正反应放热，则逆反应吸热，△H>0,若逆反应能够自发进行，则其，△H-T△S<0,必须要△S>0,故答案为：放热；逆反应方向的△S>0;(2)A、扩大容器C.如达到平衡状态，升高温度，会使已经建立的化学平衡逆向移动，三氧化硫的百分含量会逐渐减小，故C 正确； D.升高温度，如三氧化硫浓度增大，则说明未达到平衡，不能减小，故D
温度升高，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应移动，就是说逆反应生成的速率又要大于正反应，逆反应使原反应物不断增加，生成物不断减少。而反应物的转化率是该物深→平衡向吸热方向移动。2.结论：其他条件不变时，升高温度平衡向着吸热的方向移动，降低温度平衡向着放热的方向移动。4- 课前篇素养初探必备知识正误判断二、催化剂对化学平衡的作用催化剂可同
