若改变条件的方式是降低温度，则条件改变后平衡逆向移动(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”，下同),α0>α1,x0 此外我把SO3看成生成物就 平衡移动方向与反应物转化率专题一压强或温度的改变引起平衡移动规律引起平衡正向移动时反应物的转化率一定增大逆向移动时反应物的转化率一定减小二反应物用量若升温平衡正向移动，则反应物的转化率均增大；若升温平衡逆向移动，则反应物的转化率均减小。2.改变压强。探究压强对平衡转化率的影响时就可用建模思想，首先用 D.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,其他条件不变时，升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞机率增大，反应速率v(CO2)增大，升高温度，向吸热反应的正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，分析：对于可逆反应aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量时平衡正向移动，但该反应物A的转化率的变化与方程式中气体的化学计量数有关。利用上述方法可以很快分析得出答案 一.压强或温度的改变引起平衡移动规律：引起平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大；逆向移动时反应物的转化率一定减小例：一定条件下，反应2SO2+O22SO3△H<0达到平衡，若的转化率增大。m+n=p+c时，A、B的转化率不变。温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后，若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率必定 若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率必定增大，降低温度，平衡逆向移动，反应物的转化率必定减小，若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡正向移动，因此B的转化率增大，A的转化率减小；b.按起始比例同倍数增加，相当于加压，若，平衡不移动，A、B的转化率不变；若，平衡正向移动，A、B的转化率增大；若，平衡逆向移动，A、
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平衡逆向移动转化率怎么变,催化剂选择性改变了转化率
