第24讲化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释二、化学平衡移动的原理1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。这是化学平衡移动的本质，是化学平衡移动的原因，是化学平衡移动的总规律。2、勒夏特列原理：在其他
勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率(1)原理内容如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又叫平衡移动原理。2)分析思路(3)适用范围平衡移动原理适用
ˇ▽ˇ 化学平衡原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现象或指导人们解决生活中的一些具体问题，下面举例分析如下。一、指导或解释人体健康基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加
1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，若根据勒夏特列原理，平衡会像着减弱这种改变的方向移动(而不能抵消)，那么再次平衡时容器内的压强p
一、化学平衡移动的概念改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。二、化学平衡移动的原理1、总规律：化化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物
