≥ω≤ 从物理性质上来看，离子晶体和金属晶体的熔点有显著的差异。首先，离子晶体的熔点一般要低于金属晶体。其次，金属晶体的熔点通常比离子晶体的熔点高数百度或更多。此外，金属晶体解析不对金属晶体有熔点高的也有低的..最高的是钨..最低的是汞所以这种说法错误分析总结。金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低结果一题目金属晶体的熔点都比离子
˙＾˙ 总的来说，离子晶体的熔沸点最高，原子晶体次之，金属晶体最低。这是由于这三种晶体类型之间的相互作用力不同所导致的。离子晶体中的离子之间的相互作用力最强，需要克服这种强相③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF>KC
分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大，不容易比较.你写的"非中学阶段常见的四种晶体是：金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。一、金属晶体金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子
离子晶体硬度较大，熔点较高；原子晶体熔点高，硬度大；分子晶体熔点较低，硬度较小；金属晶体，不同金属的熔点，硬度差异大离子晶体硬度较大，熔点较高；原子晶体熔点高，硬度大；分子晶体熔点较低，硬度较小；金属晶体，不同金属的熔点，硬度差异大
组成晶体的离子半径越小，融沸点越高3.分子晶体比较分子间作用力，单质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高(但要注意氢键) 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作
