例3、一定温度下，有下列可逆反应2NO2 N2O4,在体积不变的密闭容器中NO2 与N2O4 气体达到化学平衡状态。如果向密闭容器中再加入NO2 气体，判断：(1)平衡移动方向？(2)达到温度降低，平衡向放热反应方向移动。压强升高，平衡向气体分子量减小的方向移动。压强减小，平衡向气体分子
1、V正>V逆，平衡向正反应方向移动。2、V正= V逆，平衡不移动。3、V正 (1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物化学平衡移动方向判断有三个方法：1)勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。2)等效平衡法。勒夏特列原理仅能判断改变反应的一个条件，化学 平衡移动通常是基于可逆条件下的升温朝吸热方向启动降温朝放热方向移动加压朝压强增大的方向移动减压朝压强减小的方向移动催化剂不改变移动，只改变速率正方向就是化学方程式从左向化学平衡是一种状态，这种平衡状态的改变有赖于化学反应的方向突破.所以，笔者认为现行化学课本中所说的化学平衡移动的方向就是指化学反应的方向.本文结合某文章中的观点对这一 方向化学平衡移动，平衡常数，方向发布于2021-01-16 21:47 佐定一起来分享给朋友们看看吧：笔记评论佐定(作者) 2021-01-16 回复大家可以在下面留言，指出错误开心市民小张.平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关，可分以下三种情况进行分析：若a=b+c,则A的转化率不变；若a>b+c,则A的转化率增大；若a
