用k和q判断平衡移动方向,平衡时充入惰性气体

所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以化学平衡向减弱粒子浓度减小的方向移动，换通过比较浓度商(q)与平衡常数(k)的大小来判断平衡移动的方向。①若q>k,平衡逆向移动；②若q=k,平衡不移动；③若q

∩＾∩ 即同样应应用K的计算式，但为某一时刻的)为Q Q=K,说明反应平衡Q>K,说明应向逆向进行.Q 可逆反应的一个重要特点就是总朝着平衡状态的方向进行，即向Q = K 的方向进行。现以平衡体系[Cr2O2-7(橙)+H2O?2CrO2-4(黄)+2H+]为例来说明平衡移动的判断方法。

化学平衡移动方向判断有三个方法：1)勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。2)等效平衡法。勒夏特列原理仅能判断改变反应的一个条件，化学q大于k时平衡向逆反应移动。当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的知生成物要减小，就是逆反应

˙０˙ 通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。①若Q>K,平衡逆向移动；②若Q=K,平衡不移动；③若Q

化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关． A、在可逆反应中，随着温度的升高，化学平衡向吸热方向移动，所以可能是向正反应方向也可能是向逆反应方向，所以K因此，从这一角度看，可以说平衡没有变，没有移动。