o(╯□╰)o (3分) 叫平衡移动原理，又称原理。例如：当υ(A消耗):υ(B生成)=a:b时，因为同方向各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ(A消耗):υ(B消耗)=a:b,所以得出结论：υ(B消耗)=υ(B生成),达到平衡。规律二：各
?０? 平衡移动原理内容为：如果改变可逆反应的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法也就是说：kθ的越大生成物越多(2) 化学反应的等温式：五：化学平衡移动kθ大就是往正反应方向移动六：化学平衡的影响因素：浓度或气体分压，压力，温度(1)浓度或气体分压：(2):压力：
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g)+nB(就是ΔG = 0 或者v正= v负在密闭容器中，可逆反应不能进行到底平衡移动外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程叫平衡移动.所有的平衡移动都
（°ο°） 回忆一下，上集的例题2中我们求SO2的转化率变化，也就是在比较平衡状态E0和E1的关系，但是E0和E1无法直接比较，于是我们把再次加入的SO2、O2拆了，通过等效平衡原理建立中间平衡状态E'0,这条原理是针对化学平衡移动的，因此又叫平衡移动原理。后来证明，勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，而且适用于自然界--切处于平衡状态的事物。这就是著名的“勒夏特列平衡移动原理
增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动1.化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时，平衡状态被破坏，随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。勒夏持列原理(平衡移动原理)：如果改
