温度降低，平衡向放热反应方向移动。压强升高，平衡向气体分子量减小的方向移动。压强减小，平衡向气体分子v(正> v(逆),平衡向正反应方向移动；v(正= v(逆),化学平衡不发生移动；v(正< v(逆),化学平衡向逆反应方向进行。3)影响化学平衡移动的因素①浓度在其他条件不变的情况下，增大反
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。4)催化化学平衡的移动和化学反应进行的方向1.化学平衡的移动(3)勒夏特列原理(平衡移动原理) 如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向【摘要】正>化学平衡是中学化学的一个重点知识，儿其是改变条件时化学平衡的移动方向和化学反应方向这两个概念，学生很容易混淆，下面就此关系通过改变浓度举例谈谈自己的认识
摘要：“化学平衡移动方向”和“化学反应方向”都属于化学热力学研究范畴。而一个反应在条件一定时只有一个热力学方向。对于一个已达平衡的可逆反应，改变影响其平衡的一个条件时，化《第节化学平衡的移动化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第节化学平衡的移动化学反应进行的方向(71页珍藏版)》请在人人文库网上搜索。1、【考纲点击考纲点击
