1、浓度：增加反应物浓度，可以加快反应速率2、温度：升高温度，可以加快反应速率3、压强：对于有气体参加的反应) 增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关，可分以下三种情况进行分析：若a=b+c,则A的转化率不变；若a>b+c,则A的转化率增大；若a
ˇ▂ˇ 在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的对反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2O(g)平衡移动方向的分析时，有这样的解析：1123K时，平衡常数K=1,现将2mol CO(g)和3mol H2O(g) 混合，并在该温度下反应达到平衡，请
但实际上在此密闭容器内的反应体系中还暗藏着一个不可忽视的可逆平衡：2NO2N2O4因只要有NO2存在，则该可逆平衡的存在是必然的。然而，对于此可逆反应来说，当增大压⑤变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使υ(正)≠υ(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。⑥同：外界条件不变时，不论从反应物开始还是从生成物开始，是一
为了分析移动的结果，我们可以采用等效平衡的方法去处理 [转载]化学平衡移动的方向与化学平衡移动后的结果状态I：容器容积为V，起始加入1molNO2所达到的平衡状5.了解重量分析法的基本原理，熟悉重量分析法的应用。在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着固体与其已解离的离子间的平衡，这是一种多相的离子平衡，称为沉淀-溶解平衡。在
