╯▂╰ 所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、化学平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。对某一可电离平衡的影响因素通常有内因和外因两大类，其中内因是主因，包括溶质、溶剂的性质。外因包括温度、浓度、外加物质等。对于某个特定的电离平衡，溶剂、溶质的种类都确定，所以内因是确
(=｀′=) 变色范围的影响因素：(1)温度：温度改变时，指示剂的离解常数KHIn和水的质子自递常数KW均改变；(2)指示剂的用量：对单色指示剂(如酚酞等)的用量对变色范围有较大影响因素K只受温度的影响，与反应物或产物的浓度变化无关，与反应方向无关。随着温度的升高，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；随着温度的降低，吸热反应的平衡常数减小，
从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡是反应系统的热力学状态变化的结果和体现；平衡常数与反应体系温度息息相关；反应平衡体系中各物质的浓度，由平衡常数化学平衡常数只受温度影响。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。从经典热力学有关化学反应平衡理论的概述可以看出：化学平衡平衡常数只与温度有关，它是衡量一个反应在某温度下可以进行的限度. 是物质的量浓度. 因为是浓度，所以不包括固体和纯液体，溶液可以包括. 物质本身基本不影响，只要是
课本上说的“平衡常数改变，平衡必定移动”指的应该是单纯改变温度平衡必定移动，如果温度和其他因素如容器如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相参与的反应，都是温度和压力的函数。
