特征如下：1）速率V正=V逆（v不为0）。2）①各物质的量百分含量保持不变。②各物质的浓度不随时间改变。③各物质的物质的量不随时间改变。（3）如果是有气体的反反应中，某一种化学物质的改变量为：dNi=νidN 热力学中可证明化学反应达到平衡的条件：∑iνiμi=0
电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。十二、实践活动：酸碱中和滴定(3)滴定管的洗涤不当化学平衡化学平衡常数化学平衡特点可逆反应；1)逆：正反应速率=逆反应速率(2)等：动态平衡（正逆反应仍在进行）3)动：反应混合物中各组分的浓度保持不变，4)定：各组分的
化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组--- 第一话：正逆反应的平衡--- 化学平衡必然是动态平衡。从微观角度来看的话，平衡态不过就是正向反应速率等于逆向反应速率。对于基元反应来说，反应速率正比
1、化学平衡的建立和特征(1)可逆反应①定义：在同一反应体系中，在相同条件下，既能向正反应方向自动进行又能向逆反应方向自动进行的反应。②特点➊可逆反化学平衡——化学平衡常数化学平衡---化学平衡常数化学平衡特点可逆反应；(1)逆：正反应速率=逆反应速率(2)等：动态平衡(正逆反应仍在进行) (3)动：反应混合物中各组分的
什么是化学平衡化学平衡的特点3.1 化学平衡常数实验平衡常数标准平衡常数3.2 化学平衡常数与Gibbs自由能变van抰Hoff 等温式3.3 化学平衡的移动3.3.1 浓度(分压)对化摘要：化学反应平衡常数是化学中一个重要的物理量，在过去的教学中曾有不同的认识，许多文章对此进行了讨论.1982年我国颁布了一系列国家标准(以下简称GB标准),其中GB3102.8-82
