认识3: 在华彤文、陈景祖等编著，北京大学出版社出版的《普通化学原理》中将反应商Q与平衡常数K的比值Q/K作为平衡移动方向的判断依据。当Q>K,,平衡向正反应方向移动；当Q 可逆反应的一个重要特点就是总朝着平衡状态的方向进行，即向Q = K 的方向进行。现以平衡体系[Cr2O2-7(橙)+H2O?2CrO2-4(黄)+2H+]为例来说明平衡移动的判断方法。通过改变浓度或者压强，让一方的反应速率大于另外一方，这样反应就会一方的方向进行。如果是改变温度的话，温度会同时影响正反应和逆反应的速率，但是温度会影响到K老爷(平衡常数),这样 所以，化学平衡移动的方向取决于正逆反应速率的改变所带来的净变化量，即决定平衡移动方向的判据为V 正与V 逆的关系；条件改变瞬间若带来了体系中组分浓度的变化，且浓度熵Q我的观点是平衡没有移动，但反应表现为向正向进行。以一个简单的气体反应（假设动力学为基元反应）为例 化学平衡移动方向判断有三个方法：1)勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。2)等效平衡法(3)浓度商值法，若同时改变三个条件，通过比较浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气 3.外因对电离平衡的影响以0.1mol·L~CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH_3COO^-+H^+ △H0 的影响改变条件平衡移动方向n(H^+)c(H^+)导电能力K加水稀释向右加入少量向化学平衡移动方向判断有三个方法：1)勒夏特列原理法。这种方法，仅应用于改变反应的一个条件，化学平衡移动方向的判断。2)等效平衡法(3)浓度商值法，若同时改变三一、通过k判断平衡移动方向
二、通过k判断平衡移动方向的方法
三、利用k判断平衡移动方向
四、平衡常数k判断反应移动方向
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通过K判断平衡移动方向,平衡正向移动k一定增大吗
