从理论上讲，任何过程都具有一定程度的可逆性，可以说，包括化学反应在内的一切宏观变化，都是平衡移动的结果。1.运用勒夏特列原理，我们可以很好地理解气体物质的溶解度随温度升高而减1、化学平衡移动原理及应用第四课时第四课时三、温度对化学平衡的影响：三、温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度温度，平衡向平衡
(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。
勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率平衡移动原理也就是勒夏特列原理。勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡
