--- 第一话：正逆反应的平衡--- 化学平衡必然是动态平衡。从微观角度来看的话，平衡态不过就是正向反应速率等于逆向反应速率。对于基元反应来说，反应速率正比–。根据平衡移动原理，海底越深，压强越大，溶解的CO2也会越多，与水发生反应的程度会增大，生成的碳酸增多，即整个平衡向右移动，这样，海水的酸度也将大大增强，这将
5、无论平衡怎么移动，温度升高和气体反应的压强增大都能同时提高正逆反应速率，缩短达到平衡的时间；6、根据勒夏特列原理，改变条件对反应体系的物质浓度变化在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下，加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理：
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温移动化学一边倒恒温等效原理taoti.tl100你的首选资源互助社区化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件(一)在反应速率(v)-时间(逆之一渐变——一种成分浓度
o(╯□╰)o (2)化学平衡移动的原因：反应条件的改变，移动的结果是正逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。3)化学平衡移动的特征：从反应速率来看：kθ大就是往正反应方向移动六：化学平衡的影响因素：浓度或气体分压，压力，温度(1)浓度或气体分压：(2):压力：对液体和固体影响不大) 重点就是组分分压Pb是否改变，是怎么变化的，增大
勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率化学平衡移动原理_化学_自然科学_专业资料。化学平衡的移动原理及其应用1、概念：达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2、过程：浓度、温度、压强发生改
