(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正2如何判断平衡移动的方向影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动3压强：气体系数前后相所以，化学平衡移动的方向取决于正逆反应速率的改变所带来的净变化量，即决定平衡移动方向的判据为V 正与V 逆的关系；条件改变瞬间若带来了体系中组分浓度的变化，且浓度熵
1. 若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。2. 若1.根据平衡状态的特征直接判断2.根据化学平衡常数判断化学平衡常数及转化率的相关计算化学平衡的移动和化学反应进行的方向1.化学平衡的移动(3)勒夏特列原
化学常态课中模型认知素养的培养--以"如何判断化学平衡移动方向"为例高尚法- 《中学化学教学参考》 2022 - 被引量：0 远离"化学平衡移动方向的误区" 杜际更- 《新课程研介绍了两种判断化学平衡移动方向的方法：Le Chatel i er原理和化学平衡常数法一一化学反应等温式。结合例题，分别阐述了这两种方法用于判断化学平衡移动方向的条
如何判断平衡移动的方向影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。（2）浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应
