平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个因素（浓度，温度，压强等），化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动化学平衡原理指出，当两种反应物的总浓度达到平衡时，此时若加入一种新的反应物，其总浓度也达到平衡。即使总体积增大或者减少了一点，都不会引起新的平衡。所以就算原本正在发
⊙﹏⊙ 一、化学平衡原理问题1:老师，如何判断化学反应平衡移动及方向？爱智康郝玉豆老师：本质是看速率，依据是勒夏特列原理。温度升高，正逆反应速率都增加，吸热方向速(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正
勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率--- 第一话：正逆反应的平衡--- 化学平衡必然是动态平衡。从微观角度来看的话，平衡态不过就是正向反应速率等于逆向反应速率。对于基元反应来说，反应速率正比
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能减弱这种改变的方向移动。这就是平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。但需注意的是如果可逆反应分析测试百科网，质子平衡原理是研究质子酸或碱溶液中各组分平衡浓度间关系的一个重要依据。它是物质不灭原理在质子转移反应条件下的具体体现。该原理可表述为：
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现，是一个定性关于普通化学化学平衡原理1 第一页，讲稿共二十九页哦第一节标准平衡常数一、可逆反应二、化学平衡状态三、标准平衡常数2 第二页，讲稿共二十九页哦一、可逆反应有些化学反应几乎能进行到底
