溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质，而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响，越稀越电离，越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的
是根据x增大而增大的。那么越稀的情况下，也就是a越小，x自然就越大。这就是越稀越电离和越稀越水这是因为溶质在稀释时，溶剂中的电子数会增加，而溶质中的电子数则会减少，导致溶质变得更加电离。越稀越电离的原理可以从分子的角度来理解。当溶质以稀释的形式溶解在溶剂中时
●＾● 弱电解质“越稀越电离”、“加水稀释电离平衡正向移动”；盐类“越稀越水解”、加水稀释水解平衡正向移动数学证明祖厉鲲鹏车到山前必有路，万事功到自然成2 人赞同了该文章背景：不管在高浓度还是低浓度（就是楼主提到的“越稀”）下都遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了，当你在对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需
越稀越电离的原理“越稀越电离”是一个著名的物理现象，这种现象可以用来描述气体分子与电场之间的相互作用。最近，越来越多的研究人员利用这种现象来研究电离动力学。“越稀是越稀，电离程度越大；稀释了离子浓度降低了，根据勒沙特列原理，向减弱这种变化的方向进行，所以电离程度变大，增大电离离子的浓度，减弱这种趋势.只是减弱趋势，但是
ˋ＾ˊ 1 .用有效碰撞理论解释在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减不矛盾，事实上这意味着弱酸和弱酸盐的水溶液在无限稀释之下所会达到的共同终极状态——弱酸根离子和弱酸
