平衡移动的方向和结果,通过K判断平衡移动方向

很明显，这两种建立平衡的过程(途径)是不同的，只是最终的平衡结果是一样的。这如同物理学中的路程与位移的关系，“等效平衡”相当于只考虑“目的地”即化学平衡移当Q>K,,平衡向正反应方向移动；当Q

4.方向。平衡移动的方向由v(正)、v(逆)的相对大小来决定：(1)若外界条件的改变引起v(正)>v(逆),则化学平衡将向正反应方向(或向右)移动。2)若外界条件的改变引起v((正)<勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率

(1)恒温、恒容下加N2(改变浓度),平衡向正反应方向移动的结果是：c2(N2)>c1(N2),c2(H2)c1(NH3)。H2转化率增大c(NH3)增大是一致的，但N2的转化率有三种情况：1)若B→C 反应物向正方应方向转化（移动），αC>αA （平衡点动了，转化率增大）2)若B→C 反应物正方应方向没有转化（没移动），αC＝αA （平

≥＾≤ 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改(1)温度、浓度、压强、催化剂与化学平衡的移动方向(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。平衡移动的结果只能